石灰石中CaO的含量为48.47%,计算含炭酸钙是多少

相关推荐

• 物理详细步骤、解析1.某同学取回石灰石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是：取石灰石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应）请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）如表中m的数值 （2）样品中碳酸钙的质量分数?（3）要制取4.4g二氧化碳,至少需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克? 2.现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：（1）生成氧气多少克?（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．
• 1.称取石灰石样品质量8克；2.加入质量分数为7.3%的盐酸100克,使碳酸钙完全反应；3.向反应后的溶液中加入含溶质3.2克的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸；4.计算求方案二样品中碳酸钙的质量分数.
• 将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g．（设杂质不含钙元素，也不发生反应）． 计算（1）样品中碳酸钙的分解率． （2）剩余固体中钙的质
• 科学化学方程式计算题为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,其中含有不溶于盐酸的杂质,经粉碎后,全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g.反应过程中测得烧杯及所称物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间：8分时烧杯及所盛物质质量为77.8g,之后不再反应.那么该石灰石中碳酸钙的质量为多少?
• 1有含杂质的锌8克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.2克9(杂质和硫酸不反应）,则锌中杂质的百分含量是多少?2某1克含杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5克质量分数为14.6%的盐酸完全反应,计算该样品中氢氧化钠的质量分数?（杂质不与盐酸反应）相关的相对原子质量：Zn：65 H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23
• 氯原子对臭氧层的破坏作用如下表示：cl+O3→clo+O2O3→(光照)O2+Oclo+O→O2+cl1)写出这一过程的总化学方程式 已知某种煤的含硫量为1℅,进行煤的脱硫处理时,1t煤中至少加多少千克石灰石?反应后可得硫酸钙多少千克?（计算过程要写）
• 1.煅烧含CaCO3 80%的生石灰100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?2.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应的化学方程式为：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O,用100gNaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g.以知此时空气的密度约为1.3g|L,求：①被吸收的SO2的质量.②参加反应的NaON的质量.③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.001%）
• 检查该食盐中钙元素的含量往装有稀硝酸的小烧杯[总质量为200.00g]中加入30.00g该食盐样品充分反应后无固体剩余反应后烧杯和溶液的总质量为299,67g已知caco3+2hno3=ca[no3]2+h20+co2]求30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少,
• 食品安全,必须有科学家的检测手段作保证,为了检测定某品牌牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4现取该牛奶样品30ml,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用10克溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收.试计算（1）产生的氨气的质量是多少（计算结果精确到0.01,下同）（2）30ml牛奶中含氮元素的质量是多少克?
• 普通煤的元素分析如下：C 65.7%；灰分18.1%；S1.7%；H3.2%；水分9.0%；O2.3%（含N量不计）,计算：普通煤的元素分析如下：C 65.7%；灰分18.1%；S1.7%；H3.2%；水分9.0%；O2.3%（含N量不计）,计算1）计算燃煤1kg所需的理论空气量和SO2在烟气中的浓度（以体积分数计）2）假定烟气的排放因子为80%,计算烟气中灰分的浓度（以毫克每立方米表示）3）假定用硫化床燃烧技术加石灰石脱硫.石灰石中含Ca35%,当Ca比S为1.7（摩尔比）是,计算燃煤1t需要加石灰石的量.增加钙硫比有什么影响
• 选取不同的物体作为参照物,对物体运动状态的描述是什么 又说明什么
• 我扌丁字为亻十么者阝分家了