取2克锌,铜,铝混合粉末跟足量盐酸反应,生成氢气784毫升（STP）,反应后剩余固体是0.43克,求混合粉末中各组分的百分含量

设Zn的质量为x，则Al的质量为1.57-x（反应后剩余固体是0.43克，Cu不跟HCl反应）
再设Zn跟HCl反应生成H2体积为a， Al跟HCl反应生成H2体积为b
则Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g 22.4L
x a
可得a=22.4x÷65
Al+3HCl=AlCl3+H2
27g 22.4L
1.57-x b
可得b=（35.168-22.4x）÷27
因为a+b=0.784（单位不一样，都转化为毫升）
所以解得x≈1g
所以Al的质量为0.57g
所以Cu%=21.5%
Zn%=50%
Al%=28.5%

你确定是这数据？好难得算

剩余固体是铜,铜的质量分数是0.43/2=21.5%0784/22.4=0.035mol锌和铝混合后的平均摩尔质量是（2-0.43）/0.035=45锌与铝的物质的量比（45-18）/（65-45）=27/20锌的质量分数是65×0.035×27/47/2=65.3%铝的质量分数是1...