2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物,加入一定量的盐酸,充分反应后还剩下9.2克金属,则生成氢气为______克.

问题描述:

2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物,加入一定量的盐酸,充分反应后还剩下9.2克金属,则生成氢气为______克.

设2.7克铝生成氢气的质量为x,则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑   
54                6
2.7g             x

54
6
2.7g
x

解得:x=0.3g
设6.5克锌可以生成氢气的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 
65              2
6.5g            y
65
6.5g
2
y

解得:y=0.2g
设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 
56              2
2.8g            z
56
2.8g
2
z

解得:z=0.1g
所以生成氢气的质量为:0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案为0.6g.
答案解析:根据金属活动性可以知道铜不能和盐酸反应,铝的活动性最强,所以铝最先反应,其次是锌,最后铁才能和酸反应,根据所给质量可以知道剩余的金属质量为9.2g,其中含有的铜的质量为6.4g,那么剩余的质量为:9.2g-6.4g=2.8g<5.6g,说明铝和锌均已反应完全,其中铁被反应的质量为:5.6g-2.8g=2.8g,可以据此求算出生成氢气的质量,然后求和即可.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.