测定某铜银合金将60g铜银合金溶于800mL 15mol/L 的浓硝酸中,完全溶解后,收集到31.36L气体,并测得溶液中的氢离子浓度为11.5mol/L,假设体积仍为800ml,计算合金中银的质量分数.
问题描述：
测定某铜银合金
将60g铜银合金溶于800mL 15mol/L 的浓硝酸中,完全溶解后,收集到31.36L气体,并测得溶液中的氢离子浓度为11.5mol/L,假设体积仍为800ml,计算合金中银的质量分数.
答
氢离子浓度为11.5mol/L,证明仍是浓硝酸,说明反应生成1.4mol气体为NO2,共转移电子数为1.4mol.因为完全溶解,所以都由单质变为离子.设铜的物质的量为a,银的物质的量为b,所以2a+b=1.4,由质量可得64a+108b=60.解两方程可得a=0.6mol,b=0.2mol.银的质量为21.6g,质量分数为36%