氧化还原的.已知硫酸铁和铁反应化合成3倍的硫酸亚铁,某硫酸铁,硫酸亚铁,硫酸的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同,且硫酸跟的质量为57.6g,求此溶液最多可溶解铁粉的质量是多少?我们还没有学mol这个东西，不用这个能做么？

mol 就是物质的量，通俗的讲就是粒子的个数，1 mol 的某粒子就是6.02*10的23次方的粒子。

硫酸跟的质量为57.6g 那么 硫酸根的物质的量=57.6/96=0.6mol
设n（Fe3+）=n（Fe2+）=n（H+）=Xmol 根据阴阳离子所带电荷相等
3X+2X+X=2*0.6
X=0.2mol
2Fe3+ +Fe==3Fe2+
Fe+2H+ ===Fe2+ + H2
所以n（Fe）=0.5n（Fe2+）+0.5n（H+）=0.5*0.2+0.5*0.2=0.2mol
铁的质量为m=0.2*56=11.2g

H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 溶液中阳离子浓度相同就是说H+ Fe2+ Fe3+ 一样多得出它们对应硫酸根比例是1：2：3所以 里面的H+对应的SO4 2- 是57.6*1/6=9.6g,Fe3+对应的SO4 2- 是57.6*3/6=28.8g Fe2+不反应,不考虑H2SO4...

设Fe3+、Fe2+、H+的物质的量是Xmol，那么对应结合SO42-的物质的量分别是，1.5X，X，0.5X，所以SO42-共有（1.5+1+0.5）X=57.6/96=0.6
X=0.2mol
该溶液中能与Fe反应只有，Fe3+和 H+，有上可知，Fe3+=H+=0.2mol
2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 0.2mol会溶解铁0.1mol.
2H+ +Fe=Fe2+ +H2 0.2mol会溶解铁0.1mol.
故会溶解Fe 0.2mol ,即11.2g