怎么判断化学反应是氧化还原反应?为什么MnO2+4HCL==MnCl2+Cl2↑+2H2O是氧化还原反应?而2Na+2H2O==2NaOH+H2↑就不是呢?那个是靠什么来判断的?还有,2Na+2H2O==2NaOH+H2↑不是置换反应吗?不是所有的置换反应都属于氧化还原反应吗?
问题描述：
怎么判断化学反应是氧化还原反应?
为什么MnO2+4HCL==MnCl2+Cl2↑+2H2O是氧化还原反应?而2Na+2H2O==2NaOH+H2↑就不是呢?
那个是靠什么来判断的?
还有,2Na+2H2O==2NaOH+H2↑不是置换反应吗?不是所有的置换反应都属于氧化还原反应吗?
答
有电子得失的反应就是氧化还原反应(即前后相同元素的化合价发生了变化).
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑也是氧化还原反应啊,谁说不是呢.
瞧:Na由0价变为了+1价,H由+1价变为了0价.此反应的
氧化剂:H2O,还原剂:Na.
置换反应都属于氧化还原反应,That's right.