10mmol/l的 EDTA怎么配?

EDTA就是e（thylene）d（iamine）t（etraacetic）a（cid）
乙二酸四乙酸,
但是通常我们用的是它的2纳盐
基本上它的pH值随浓度变化很大,控制pH为8基本上不可能的
要用缓冲溶液来做,以下是10mmol的配制和标定
一． 实验原理
1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸.它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA.
2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点.
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 实验仪器及药品
电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水
三． 实验操作
1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA,配制400mL溶液
2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂.
3.立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定.
四． 数据记录
1 2 3
M碳酸钙 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相对偏差 0.23%
五． 注意事项
1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解.
2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢,以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液.
3． 络合反应进行时要缓慢,保证其充分反应.
4． 酸式滴定管,移液管均应用标准液润洗.