下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）A. 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB. 沸点：HF＞HCl＞HBrC. 密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClD. 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+

A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞S，则氢化物稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、氢化物的沸点和相对分子质量成正比，但含有氢键氢化物同主族沸点最高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HBr＞HCl...
答案解析：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；
B、氢化物中含有氢键的沸点高；
C、氯代烃中碳原子数越多，密度越小；
D、根据金属活动顺序表，及Fe³⁺与Cu之间的反应分析．
考试点：元素周期律的作用．
知识点：本题考查了非金属性的比较、氢键、氯代烃的密度的比较、离子氧化性的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大．