在10gMgO和MgCO3组成的混合物中,碳元素的质量分数为12%,将其与足量的稀盐酸混合产生的气体能完全被氢氧化钙溶液吸收.过滤、洗涤、干燥得白色沉淀.则白色沉淀的质量为多少?

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• 1.现有某金属的硝酸盐2.160克,充分加热分解生成金属氧化物0.960克和NO2与O2的混合气体0.027mol,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004mol气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化学式.2.18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热至约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数.3.向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后溶液澄清,共收集到气体3.5克.向所得澄清溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解.求原混合物中铝和过氧化钠各多少克?4.在加热的条件下,使9.6克铁和氧化铁的混合物与氢气反应,反应一段时间后有部分氧化铁被还原,同时生成0.54克水.将反应后的固体混合物再与足量的稀盐酸反应,可得到0.25克氢气.求原混合物中含有多少克氧化铁?能做几道做几道吧~
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• 高一化学题（差量法、守恒法）1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法）2、将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体中钙元素的质量分数为57.6%,求剩余固体中氧化钙的质量（计算保留一位小数）（差量法）3、有一块Al-Fe合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为?（守恒法）4、将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热.若反应后的气体产物是CO和CO2的混合物,且物质的量相等,则n的值是?（守恒法）5、久置的某Naoh固体中H2O的质量分数为3.5%,Na2CO3的质量分数为6.5%.若取质量为a的此样品加入到含HCL质量为b的稀盐酸(过量)中,完全反应后再加入含一定质量NaOH质量为c的NaOH溶液,恰好完全中和残余的稀盐酸,则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能
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• 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成【接上】依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下：1.混合物加水得无色透明溶液2.向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,待沉淀不再增加后,过滤3.向白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解4.向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸根据以上实验,可以判断出混合物中肯定含有_____；但不能确定是否含有_____有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种,NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-【离子符号风中凌乱……】,现取三份100mL溶液进行如下实验1.第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生2.第二份加足量NaOH溶液后加热,有刺激性气味的气体产生,但无沉淀3.第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量稀盐酸洗涤、干燥,沉淀质量为2.33g根据上述实验推测,该溶液中一定存在_____离子,一定不存在____离子,可能存在
• （1）.在常温常压下,10mL某气态气体A与50mL过量的氧气混合完全燃烧,冷却到原来的状况,残留的气体的体积为35mL,则A不可能是 （ ）
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