1·L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L.
问题描述：
1·L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L.
这句话对吗?答案上是不对的,它说因为1L水溶解1mol氯化钠所得溶液体积不是1L,所以不对.我真的觉得这个答案好奇怪,就这样说吧,100ml物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液体积不就是100ml吗?对上十个这样的氯化钠溶液不就成了1L的物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液了吗?体积怎么会变小呢?（分子间隙?）可是化学书上明明说配置1mol/L的100ml的氯化钠溶液需要的就是100ml的水和5.85g的氯化钠,难道书上还会出错?那么这句话到底是哪出错了呢?难道是该先溶解后稀释?到底这句话哪出错了?还有就是,在实际试验时操作当中,配置100ml物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液真的能称取5.85g?如不是,那该称取多少,配置多少水呢?不尽感激,后面若再有分了!
答
别急,慢慢说给你：1、物质的量浓度=溶质的物质的量 / 溶液体积,这是定义,很严格,分母必须是“溶液体积”,不是“溶剂”.所以1L水……,这是判断题,肯定不对啊.2、你要分清“溶液”和“溶剂”体积,有时候还要注意“溶质...