完全燃烧4.8克镁,需要消耗氧气多少摩尔?消耗氧气多少升?{氧气的密度：1.43克每升}长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,问得到沉淀多少摩尔?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:40:00

问题描述：

完全燃烧4.8克镁,需要消耗氧气多少摩尔?消耗氧气多少升?{氧气的密度：1.43克每升}
长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,问得到沉淀多少摩尔?

答

4.8克镁为0.2mol,完全燃烧后生成MgO,故消耗的氧气为0.2mol,标准状况下0.2mol氧气为0.2×22.4=4.48L 长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,增重的4.4克为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ,即可知4.4克为CO2的质量,即为0....