相对原子质量和摩尔的本质联系同一物质的相对原子质量（单位为1） 和摩尔质量(单位为g/mol） 数值相等,单位不同 这点我明白,只是想问为什么数值是相同的

12g相对原子质量为12的碳（即碳12）中含有的碳原子数约6.02×10^23（精确值为NA）个，因此把6.02×10^23个微粒的集合称为1mol；
而相对原子质量又是用碳12质量的1/12作为基准，因此他们是数值相等的
【推导过程如下】
设1个碳12原子的实际质量a，某种原子的实际质量为b，相对原子质量为x,摩尔质量数值为y
x=b/(a/12)=12b/a
而y=NA×b
且12/a=NA(1mol碳12共12g,每个碳12为ag,因此一共有12/a个,即是NA个)
将这三个式子联立,即可解出x=y

摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数）=12g*1/12*相对原子质量=相对原子质量，证毕。
量纲不同，数值一样。

数值是约数，其实是不相等的！相对原子质量是原子对C12的十二分之一而言。摩尔质量是同位素在自然界里的质量分数的平均数。Cl35和Cl37就平均成35.5了。实际上不相等。

你可以这么想
相对原子质量的单位1 是是根据c12定的 也就是一个c12的质量的1/12
而摩尔 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳也就是 c12中含有的碳原子数约6.02×10^23。
反过来 6.02×10^23个c12质量为12g
那么 一个相对原子质量为2的元素 数量为6.02×10^23 其质量也为2g

相对原子质量=原子真实质量/碳原子质量的1/12
摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数）=12g*1/12*相对原子质量=相对原子质量,证毕.
量纲不同,数值一样.