实验室用锌和稀硫酸制取氢气时 欲加快反应速率 应采取的最佳措施是A再加入一些锌粒B用纯锌与稀硫酸反应C加入一定量的浓硝酸D纯锌与稀硫酸混合后再加少量硫酸铜固体.选哪个啊 为什么
问题描述：
实验室用锌和稀硫酸制取氢气时 欲加快反应速率 应采取的最佳措施是
A再加入一些锌粒
B用纯锌与稀硫酸反应
C加入一定量的浓硝酸
D纯锌与稀硫酸混合后再加少量硫酸铜固体.
选哪个啊 为什么
答
正确答案是D 原电池的原理
A是不正确的～反应速率和反应物的浓度有关～但仅限于溶液～对于颗粒影响不大～如果换成锌粉则可以考虑～
答
选D，加入的硫酸铜溶解后与锌反应，生成单质铜，同时与锌构成原电池，加快反应速率。
答
单选还是多选？
单选的话选D,原因是形成原电池
多选的话选AD ，A：增加接触面积，D：原电池
答
加入铜粉形成原电池
答
D.形成了铜锌原电池，加快了反应速率
答
AD（理由A：增加接触面积、D形成原电池）
答
A增加接触面积
D形成原电池
答
D.形成铜锌原电池，加快了反应速率