一顿水pH是6加多少浓硫酸pH变成3
问题描述：
一顿水pH是6加多少浓硫酸pH变成3
答
一顿水,体积1000l、pH是6，H+的物质的量为10^(-6)mol/L,
pH变成3，H+的物质的量为10^(-3)mol/L
多了0.999mol H+
需要 0.4995mol H2SO4
答
需要加入98%的浓硫酸质量为：49.95 克
解析：
pH = 6 = -lg[H+]
则氢离子浓度为：
[H+] = 10^(-6) mol/L
此时 一吨水中含有的氢离子的物质的量为:
1000 * 10^(-6) = 10^(-3) mol
pH = 3 = -lg[H+]
则氢离子浓度为：
[H+] = 10^(-3) mol/L
此时 一吨水中含有的氢离子的物质的量为:
1000 * 10^(-3) = 1 mol
所以
需要加入的氢离子物质的量为：
1 - 10^(-3) = 0.999 mol
所以
需要加入H2SO4 的物质的量为：
0.999 /2 = 0.4995 mol
则需要加入浓H2SO4 溶质的质量为
0.4995 * 98 = 48.951 克
由于不清楚浓硫酸的 浓度是多少?
假设为98%的浓硫酸
则需要
加入98%的浓硫酸质量为：
48.951 / 98% = 49.95 克