怎样把1L ph=7的水调成ph=2?要加多少毫升98%的浓硫酸?

pH=2，c[H+]=0.01mol/L，c[H2SO4]=0.005mol/L,此时硫酸浓度很稀了，可以看做密度1
1.84x*98%=(x+1000)*0.005
98

设加入x L 98%的浓硫酸（利用溶质的量不变：ρVω=cVΜ，即c=ρω/Μ
浓硫酸物质的量浓度c=1.84g/mL×98%/98g/mol=18.4mol/L）
则2×18.4x/(1+x)=0.01
解得：x=0.000272，即为0.272mL浓硫酸
∴应加入0.272mL98%的浓硫酸

设需要X mL浓硫酸
X ×1.84g/mL×98% /98g/mol ×2=（1+ X/1000）L ×10^-2mol/L -1L ×10^-7mol/L
X=0.272mL