化学求滴定终点PH问题
问题描述：
化学求滴定终点PH问题
0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸（PKA=4.74）,滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少?
答
假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L
Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O
1 2 1
0.1*V 0.1mol*1L
V=0.5L
c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L
化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解.
Ac-+ H2O = HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=10^-9.26
由于Kh(Ac-) * c(Ac-)=10^-9.26 *0.067=3.7*10^-11 >(20*Kw)
可见可以忽略水的影响
又由于 c(Ac-)/Kh(Ac-) > 500
因此可用最简单公式来计算
[OH-] = (Kh*c)^(1/2) = 6.1*10^-6mol/L
[H+}=Kw/[OH-] =10^-14/ (6.1*10^-6)=1.6*10^-9
pH = -lg1.6*10^-9=8.79