煅烧464g碳酸亚铁,得到316.8*物.
问题描述：
煅烧464g碳酸亚铁,得到316.8*物.
煅烧464g碳酸亚铁,得到316.8*物.产物中杂质只有氧化亚铁,则该产品中3氧话2铁的质量是多少?
答
464 g FeCO3中含有Fe元素4 mol,
设产品中FeO x mol ,Fe2O3 y mol,
则有：x + 2y＝4 ,72x + 160y＝316.8,
解得x＝2.2 mol,y＝1.8 mol,
故Fe2O3的质量＝1.8 mol×160g/mol＝288.0 g.