为什么CI原子吸引力比原子大
问题描述：
为什么CI原子吸引力比原子大
就是在H2与CL2的氧化还原反应中,为什么CI原子吸引力比H原子大,共用电子对偏向CL原子
答
我赞赏楼上的初中解释和高中解释,不同意其大学解释,大学里不会简单到只用核内质子数的多少来解释,排斥作用和屏敝效应用的不是地方.
考虑到提问者课程要求,还是建议用非金属性强弱来解释较为妥当.
在分子社会中,电子是稀缺资源,所有原子都在参与电子的争夺,人类社会只是自然界的模仿者.
在争夺电子的过程中,原子因为能力上有差异,以及电子富有程度上的差异,导致在与其它原子结合时产生吸引电子能力上的差异.
最外层电子越接近8电子的原子、原子半径越小,吸引力电子的能力越强,也就是非金属性越强.
H与Cl结合成键,Cl因为综合吸引电子能力强于H,即非金属性比H大,而将电子拉近自大,H因为抢不过,但仍然会拉住电子,因此导致电子对偏向Cl,形成极性共价键.
可以想见,如果两个原子的抢电子能力差异很大,将导致电子完全被抢走,就形成离子键了.