用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为
问题描述：
用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为
ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)
C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ2ω/182.5
为什么不能根据配制前后盐酸物质的量相等列等式(1000ρ1ω/M)=1000ρ2ω2/M算出
ω2=ρ1ω/5ρ2 在带入公式C=1000ρω/M C2=1000ρ1ω/182.5这种算法错在哪啊
答
设浓盐酸的体积为1cm3,则加的水的体积为4cm3.加入水的质量为4g.
浓盐酸所含HCl的物质的量为：ρ1·ω/36.5（mol）
配制出的稀盐酸总质量为（ρ1+4）g.其体积为：（ρ1+4）/ρ2（cm3）.
所配制出的稀盐酸物质的量浓度=【ρ1·ω/36.5】/（ρ1+4）/ρ2*1000{注意单位换算}
结果应该是：1000ρ1·ρ2·ω/36.5（ρ1+4）,选C.
盐酸前后物质的量是相等的没错,但是由于溶解会造成体积变化（不是按1:4配制,总体积就是盐酸的5倍）,因此不能推断溶解后的质量分数!（ω2=ρ1ω/5ρ2 这一结论是没有依据的哦!）