盖斯定律题

盖斯定律题
知下列热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H = -15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
A.-218kJ/mol B.-109kJ/mol C.+218kJ/mol D.+109kJ/mol
用下面这种方法做的话△H = -1339.47kJ/mol是怎么求出来的?
第一个方程乘以3与第二个方程相减就得到：8CO(g) =6Fe(s)-2Fe3O4(s)+8CO2(g) △H = -9.07kJ/mol
这样不就消去Fe2O3了,然后只需再消去CO2以及Fe3O4就OK了,我们把第一个与第二个方程相减的式子做一下变式：8CO(g) +2Fe3O4(s)=6Fe(s)+8CO2(g) △H = -58.67kJ/mol
然后用此式去减已知的第三个方程的2倍(第三个方程乘以2)就有：6CO(g) = 6Fe(s)+6CO2(g) -6FeO(s) △H = -1339.47kJ/mol.再做一下变式为：
CO(g) +FeO(s)= Fe(s)+CO2(g) △H = -223.245kJ/mol
这样,不就是CO气体还原FeO的热化学方程式了么.那么,14gCO气体还原足量FeO固体时,就有14/28=0.5mol的CO气体参与了反应,那么就应该对应的△H =0.5*(-223.245)=-111.6225(约等于),所以应该选择B