欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少ml
问题描述：
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少ml
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你们的答案不一样,还有忘了告诉你们得考虑容量瓶500ml,因为没有450ml的.）
答
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液 n（H2SO4）=0.45*0.2=0.09mol;因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.09;m=V*密度*质量分数,故V=98*0.09/0.98/1.84=4.89ml 那就配500ml,在倒出50就好了嘛,n（H2SO4）=0.5*0.2=0.1mol;因为 n...