（2005•黄浦区）小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．（1）根据现有的条件，你认为只能测出______合金中铜的质量分数；（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次连续加入盐酸的体积（ml） 10 10 10生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到______g氢气；（4）求出该合金中铜的质量分数．
问题描述：
（2005•黄浦区）小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出______合金中铜的质量分数；
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（ml） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
（4）求出该合金中铜的质量分数．
答
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu-Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2g；
（4）设Cu-Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=65 x
X=6.5g2 0.2g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为：
×100%=35%10g−6.5g 10g
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%．
答案解析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数．
考试点：金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算．
知识点：本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．