Zn与Cu组成原电池,电解质为H2SO4,当Zn溶解0.1mol是,流经电解质的电子个数为多少?
问题描述:
Zn与Cu组成原电池,电解质为H2SO4,当Zn溶解0.1mol是,流经电解质的电子个数为多少?
答
0.2*6.02*10^23=1.204*10^23
答
0.2mol
答
电子不经过电解质.
电子的移动路径:锌——导线——铜
你是不是把题目看错了啊?
那应该是流经导线的电子
锌极的电极反应:Zn-2e-=Zn+
0.1 0.2
所以流经导线的电子数为0.2NA=0.2*6.02*10^23=1.204*10^23