氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7． ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放
氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g•L-1．
（1）甲的电子式为______．试比较KClO3与乙的稳定性______（用化学式表示）．
（2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为______．
（3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式______．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为______．（产率=
×100%）生成物的实际产量 理论产量
（4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式______．
（5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气*得．试写出发生的离子反应方程式______．
（1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：； 根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO3＜KClO4，故答案为：
；KClO3＜KClO4；
（2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl2
5NaCl+NaClO3+3H2O②，①×3+②得：NaCl+3H2O
△ .
NaClO3+3H2↑；
电解 . 80℃
电解消耗了117gNaCl的物质的量=
=2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO3mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO3，则NaClO3的物质的量为2mol，所以NaClO3的产率117g 58.5g/mol
×100%=1.6mol 2mol
80%；
故答案为：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑；80%；
电解 . 80℃
（4）电解NaClO3生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O；
故答案为：ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O；
（5）依据丁标准状况下密度约为3.01g•L-1，可知M（丁）=3.01g•L-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体，发生反应生成二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒配平化学方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．