（1）0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素.（2》已知8gA能与32g恰好完全反应,生成22gC和易定量D,现将
问题描述：
（1）0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素.（2》已知8gA能与32g恰好完全反应,生成22gC和易定量D,现将16gA与200gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为多少?小弟我的化学不是很好,所以还是请教各位大哥大姐们帮帮忙,帮我分析分析下这题目.
答
（1）0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子,可判断A为二价金属.0.4gA的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气,n（A）=n（H2）=0.01mol,M（A）=40g/mol,则A为Ca元素.
（2）8gA能与32g B恰好完全反应,生成22gC和D,根据质量守恒知D的质量为18g；16gA与200gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,若完全反应需要64g B,生成44g C和36g D,则D的摩尔质量为18g/mol.