在处理实验后的废液时，用PH试纸检测，发现废液PH＜5（主要成分为稀硫酸），每用去100克质量分数为14.8%石灰水就可以处理200克的废液，这种废液中硫酸的质量分数是多少？

答

设参加反应的硫酸的质量为x
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98       74
x      100g×14.8%

98

x

＝

74

100g×14.8%

x=19.6g
这种废液中硫酸的质量分数=

19.6g

200g

×100%=9.8%
答：这种废液中硫酸的质量分数是9.8%．
答案解析：根据溶液的均一性，求出200g废液中硫酸的质量分数即为废液中硫酸的质量分数；
200g废液中硫酸的质量分数=

硫酸的质量

废液的质量200g

×100%，因此解决此问题需要根据反应的化学方程式，使用氢氧化钙的质量计算出200g废液中硫酸的质量．
考试点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
知识点：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．在进行化学方程式的计算时不能把溶液的质量100g直接代入化学方程式进行计算．要求做到足够细心、会分析、且条理分明．