将质量为100g的Fe防入250毫升CuSO4溶液中,反应完毕后,将铁棒洗净干燥,称其称其质量为103克,可得出()A.21克Fe参加反应B.析出3克CuC.原来CuSO4的物质的量的浓度为1.5摩尔每升D.生成FeSO4的物质的量的浓度为2摩尔每升

Fe + CuSO4=FeSO4+Cu 增重
56 64 8
1mol 1mol
21/56=0.375 y
x 3g
x=21g y=0.375mol
c(CuSO4)=c(FeSO4)=n/V=0.375/(250/1000)=1.5mol/L
答案 A C

因为不知道是铁还是CuSO4过量,先设反应了的铁是a
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64 152
a y x z
x=64a/56
反应前后的质量差是反应了的铁和生成的铜的质量差.设这部分差量为m,也就是103-100=3g
m=64a/56-a=8a/56=3
a=21g 即反应的铁为21g.
x=64a/56=24g 所以反应生成的铜是24g
y=160a/56=60g
60/160=0.375 mol
0.375/0.25=1.5mol/L
所以原来CuSO4的物质的量的浓度为1.5摩尔每升
z=152a/56=57g
57/152=0.375mol
0.375/0.25=1.5mol/L
所以生成FeSO4的物质的量的浓度为1.5摩尔每升
答案为AC