把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量．
问题描述：
把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量．
答
设混合物里含镁的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
＝24 2
x 0.4g
x=4.8g
∴铜的质量=20g-4.8g=15.2g
答案：原混合物中铜的质量15.2g
答案解析：镁会和盐酸反应；但是铜不会和盐酸反应；写出化学方程式并代入氢气的质量计算出镁的质量，然后计算铜的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：镁会和硫酸反应；但是铜不会和硫酸反应．