如何用电导仪测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数?单们是什么?反应物浓度均0.01mol/L,最好作出图.

电导法
原理：,随着反应的进行,溶液的电导率明显减小,对于反应物浓度均为 a的稀溶液,强电解质的电导率 k与其浓度成正比,其电导率可通过电导率仪测出,则任意时刻的电导率 ,以 k对Ko-Kt/t 作图,由斜率可求出 .其中 和 分别是反应开始和终了时的总电导率.
步骤：①将恒温槽恒温至25±0.1℃.
②将等量（15ml）蒸馏水和氢氧化钠混合,恒温10分钟,用电导电极测 .
③将等量（15ml）乙酸乙酯和氢氧化钠分别恒温10分钟,迅速混合计时,第6分钟时开始测 ,然后分别在8,10,12,14,17,20,23,27,31分时测定 ,共测10次.
④根据 和 ,画图,得斜率,求出 .平行测2次
⑤将恒温槽恒温至30±0.1℃,重复上述步骤.谢谢，能不能告诉我k0和K无穷大大致是多少？速率常数大概是多少？K0 k无穷大看溶液浓度的，网上自己找下吧。