某黄铜（锌铜合金）10g ,与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求该黄铜中锌的纯度?怎么算写清楚点求出锌的质量后除黄铜的质量为什么要除？怎么不是10g-6.5g呢？

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:35:50

问题描述：

某黄铜（锌铜合金）10g ,与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求该黄铜中锌的纯度?
怎么算写清楚点
求出锌的质量后除黄铜的质量为什么要除？怎么不是10g-6.5g呢？

答

H2SO4+ZN=ZNSO4+H2↑
X 0.2
65 2
X/65= 0.2/2 解得X=6.5g
6.5/10×100％=65％

答

铜不与硫酸反应,放出的氢气则完全由锌铜合金中的Zn和H2SO4反应生得
Zn＋H2SO4＝ZnSO4H2（气标）
设Zn x g
（Zn的相对原子质量）：（氢气的相对分子质量）＝x：0.2
求出锌的质量后除黄铜的质量再乘100%
x\10*100%
晚安同学～

某黄铜（锌铜合金）10g ,与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求该黄铜中锌的纯度?怎么算 写清楚点 求出锌的质量后除黄铜的质量 为什么要除？怎么不是10g-6.5g呢？