纯度为90%的锌与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1ml,这是需上述的锌多少克、（氢气再标准下密度为0.089g/ml)
问题描述：
纯度为90%的锌与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1ml,这是需上述的锌多少克、（氢气再标准下密度为0.089g/ml)
答
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65-------------------2
X*90%--------------0.1*0.089
X=0.32克
需上述的锌0.32克
答
H2的质量是0.1*0.089=0.0089g
设需要锌的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
90%x 0.0089g
65/90%x=2/0.0089
x=0.32g
答：需上述的锌0.32g.