由“二氧化氮“,氨气 组成混合气体15升,通过稀硝酸后,其溶液质量增加15.9克,体积缩小为3.8升,“二氧化氮”是V(NO2):V(N2O4)=1:4的混合物,求原混合气体中各气体的体积

V(NH3)=6.3L
V(NO2)=8.7L

2 NO2+ H20 = 2 HNO3 + NO △m
92g 22.4L 92-30=62g
3.8L m(HNO3)'
所以 m(HNO3)'=62*3.8/22.4=10.517857142857142857142857142857g
m(NH3)=15.9-10.517857142857142857142857142857=10.51785714285714285714285714285g
n(NH3)=10.51785714285714285714285714285/30=0.350595238095238095238095238095mol
v(NH3)=0.350595238095238095238095238095*22.4=7.8533333333333333333333333333V
所以v(二氧化氮)=15-7.853333333333333333333333=7.146666666666666666666667V
二氧化氮约7.15升
氨气约7.85升
可能是错的,好久没有算过化学题了.