关于化学离子浓度的比较问题

溶液问题关键是理解溶液里的平衡,通常来说首先是完全电离,然后是弱酸和弱碱离子的水解平和,最后水自己的电离平衡,对于某些二元弱酸氢根,一般都考察的是HCO3-和HSO3-,偶尔也有已二酸氢根,但是不多.
做题的时候步骤是这样：
首先,判断溶液的酸碱性,并弄清楚溶液酸碱性的原因,是因为电离还是因为水解,这个必须要靠记忆了.
然后通过酸碱性,去推导造成这个酸碱性的离子的关系.
最后再整体排序.
当然这么说肯定不好理解,从你的例子来解释：
Na2S的溶液里的所有离子包括：Na+,S2-,H+,OH-,HS-
首先是完全电离：Na2S==(Na+) +(S2-),那么c(Na+)应该等于c(S2-),但是因为存在水解平衡 (S2-)+H2O= (OH-)+ (HS-),所以C(Na+)>c(S2-)；那么电离是完全的,水解是微量的,而所有的(HS-)和(OH-)都应该来自水解,所以c(S2-)>c(OH-)并且c(S2-)>c(HS-)；然后最后,水存在微弱的电离,要记住,水的电离是最微弱的,比电解质电离和水解都要微弱的多,但是这微弱的电离也会造成本来应该相等的C(HS-)和C(OH-)变的不相等,因为水电离出的一点点(OH-)使C(OH-)>C(HS-),最后C(H+)肯定是最小的,因为H+来自水的电离,这是最微弱的.
那么第二个是比较难的,弄懂了HCO3-和HSO3-之后,之类题就没问题了.
首先,依然是完全电离,NaHCO3==(Na+) + (HCO3-).然后溶液是碱性,这个是应该记住的,碱性的原因是因为水解平衡 (HCO3-) + H2O= (H2CO3) + (OH-),到这里都跟上面的一个例子类似,那么就是说现在可以得到 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+),那么(CO3 2-)是哪里来的呢?是来自(HCO3-)== (H+) + (CO3 2-) ,这个电离平衡要比水解平衡弱,原因是溶液是碱性.那么c(CO3 2-)应该是非常小的,从HCO3-的电离平衡来看应该c(CO3 2-)和c(H+)相等,还是因为水的最最微弱的电离,造成的H+离子比CO3 2-稍微多了一点点,所以c(CO3 2-)是最小的.
附加的就是假如是NaHSO3溶液,这个溶液是酸性的!那么离子浓度又会是怎样呢?你可以自己尝试的做一做.
溶液问题还有就是溶液所有微粒浓度的大小,比如NaHCO3溶液里面还有H2CO3微粒和H2O微粒,这两个微粒在和上面所有离子的所有浓度中的排位又应该在哪里,还需要你进一步的去思考.
希望我有说明白,如果还是有哪里不懂,欢迎追问.