将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是（ ）
问题描述：
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是（ ）
A 升高温度 X的体积分数变大
B 增大压强 Z的浓度不变
C 减小压强 Y的体积分数不变
D 充入一定量Z X的体积分数变大
增大压强的话 对平衡不是没有影响吗 为什么z的浓度会变化 充入Z X的体积分数为什么不变哦
望耐心回答
B我懂了 因为不是恒容 额额
那D呢 好像还是有点糊涂.
答
这是个吸热反应；反应前后体积不变.A 升高温度 X的体积分数变大,---正确；原因：反应左移B 增大压强 Z的浓度不变, ---不正确；原因：增大压强,平衡没有移动,但是,压强增加的原因在于单位体积内各物质的量浓度均增加....