向1L0.3mol/LNAOH溶液通入4.48LCO2（标况下） 恰好完全反应c(CO3-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2C(H+)
问题描述：
向1L0.3mol/LNAOH溶液通入4.48LCO2（标况下） 恰好完全反应
c(CO3-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2C(H+)
答
电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
物料守恒：2[Na+]=3{[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]}
消除Na+即可得到。
答
0.3molNaOH 和0.2molCO2反应 生成0.1molNa2CO3 和0.1molNaHCO3
因此 根据电荷守恒 有如下关系式 c(H+) + c(Na+)= c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)
根据物料守恒关系可这 Na+的浓度是 CO2形成的各种微粒浓度的1.5倍
因此有 2c(Na+)==3c(H2CO3) +3c(HCO3-) +3c(CO32-)
把电荷守恒的关系式变形 c(Na+）==c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-) - c(H+)
代入物料守恒的关系式 即可得到你要的关系式