取一定量去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.672L CO2 (STP), 让后加入足量的Ba(OH
问题描述：
取一定量去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.672L CO2 (STP), 让后加入足量的Ba(OH
去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016L CO2 (STP), 让后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是多少?（拜托大家帮帮忙,解一下,过程清楚点） 【把公式也写上】
答
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3的质量=106*2.016/22.4=9.54克
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH Na2SO4的质量=142*2.33/233=1.42克
混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是
9.54/106=0.09mol和1.42/142=0.01mol