标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L,完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2,该烃的组成为 _____,这两种烃的物质的量之比为________

假设烷烃分子式为CnH（2n+2），，摩尔质量为X，烯烃分子式为CmH（2m），摩尔质量为Y，可得
X+Y=2.24/22.4=0.1
根据燃烧方程得
X*n+Y*m=6.6/=0.15
X*(2n+2)+Y*2m=2*4.05/18=0.45 整理为 X*(n+1)+Y*m=0.225 用此式减去上式得X=0.075带入第一个方程，得Y=0.025.故此两种物质的摩尔比为3:1
带入第二个方程，0.075n+0.025Y=0.15,
方程两边乘以1000，得75n+25m=150，根据烷烃和烯烃常识得知，
n为整数，大于等于1，m为整数，大于等于2，故得出只有m=3，n=1时，方程有唯一解，故此两种物质为甲烷和丁烯

该气态烷烃和烯烃共2.24/22.4=0.1mol，生成的水是4.05/18=0.225mol，所以有H是0.225*2=0.45mol，。CO2是6.6/44=0.15mol，所以C是0.15mol
设烯烃是CnH2n Xmol，烷烃是CmH2m+2 Ymol，所以有x+y=0.1,nx+my=0.15,2nx+(2m+2)y=0.45.解得x=0.025mol，y=0.075mol。即0.025n+0.075m=0.15。又因为，n m 是正整数，所以n=3，m=1.组成为C3H6，CH4。比为1:3

0.1mol 混合气体有0.45mol H(4.05g/18g/mol*2)0.15mol C (6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气体为CHx：CyH2y=1:n显然x=4又(1+ny)/(1+n)=1.5(x+2ny)/(1+n)=4.5解得y=3 n=1/3即CH4:C2H4=3:1...

混合烃为2.24/22.4=0.1mol
H：4.05*2/18=0.45mol
C：6.6/44=0.15mol
所以平均化学式为C1.5H4.5
所以一定有甲烷。
设烯烃为CnH2n
后面的解答就容易了，你自己弄。不懂再问我。