某有机物2.2g在氧气中充分燃烧,将生成物通入盛有浓硫酸和石灰水的洗气瓶中,实验侧得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g,盛有石灰水的洗气瓶增重4.4g若生成物只有水和二氧化碳,则此有机物包含哪些元素
问题描述：
某有机物2.2g在氧气中充分燃烧,将生成物通入盛有浓硫酸和石灰水的洗气瓶中,实验侧得装有浓硫酸的洗气瓶
增重3.6g,盛有石灰水的洗气瓶增重4.4g若生成物只有水和二氧化碳,则此有机物包含哪些元素
答
由质量守恒可知：参与反应的氧气质量=3.6+4.4-2.2=5.8g；
以氧元素为准做物质守恒计算：
生成物水的质量为3.6g，其中的氧质量=3.6g×（1×16）/（1×2+16）=3.2g
生成物CO2的质量为4.4g，其中的氧质量=4.4g×（2×16）/（16×2+12）=3.2g
生成物中的氧总质量为：3.2+3.2=6.4g>5.8g
显然2.2g反应物中含氧0.6g
又其为有机物，故此有机物包含元素有：C,H,O
答
水3.6g,对应H元素3.6g/18*2=0.4g
CO2 4.4g,对应C元素4.4g/44*12=1.2g
则还有2.2g-1.6g=0.6g只能是O元素
故含C,H,O元素
答
由题设可得知,2.2g有机物完全氧化,生成3.6gH2O,还有4.4gCO2；易求出3.6gH2O中含有H元素的质量是：3.6g×（1×2）/（1×2+16）=0.4g而4.4gCO2中含有C元素的质量是：4.4g×（12×1）/（12×1+16×2）=1.2g由于以上求出...