有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测量知其含水量2.8%,含K2CO337.3%.取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中和,多余的盐酸用1mol/L的KOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体多少克?
问题描述：
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测量知其含水量2.8%,含K2CO337.3%.取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中和,多余的盐酸用1mol/L的KOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体多少克?
蒸发最后得到的是KCl
KCl的氯来自于HCl
HCl-------------KCl
1 1
0.025*2 X
x=0.05mol
0.05* 74.5=3.725克
我想问下这样的解法不是没有考虑到30.8ml的那一中和的部分吗?
答
考虑了,不管怎样反应,最后得到的一定是KCl溶液,所以上面计算非常对,非常巧!