为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）当离子的电子构型相同时，阴离子半径越小，电荷越多，其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大，应是极化作用依次减弱啊，所以键的极性减少程度依次降低，溶解度应依次增大啊？
问题描述：
为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）
当离子的电子构型相同时，阴离子半径越小，电荷越多，其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大，应是极化作用依次减弱啊，所以键的极性减少程度依次降低，溶解度应依次增大啊？
答
因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型离子,极化力强,所以当卤离子半径增加时,卤化银的化学键的共价性越来越明显.通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强.所以氟化银可溶于水,其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降.
另外,通常情况下,离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性,不需考虑附加极化.