为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点)当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大,应是极化作用依次减弱啊,所以键的极性减少程度依次降低,溶解度应依次增大啊?

问题描述:

为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点)
当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大,应是极化作用依次减弱啊,所以键的极性减少程度依次降低,溶解度应依次增大啊?

因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型离子,极化力强,所以当卤离子半径增加时,卤化银的化学键的共价性越来越明显.通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强.所以氟化银可溶于水,其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降.
另外,通常情况下,离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性,不需考虑附加极化.