已知H2S的电离常数:K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数:K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为

问题描述:

已知H2S的电离常数:K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数:K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).
该反应的离子方程式为

这个很简单:该反应的离子方程式为:
H2S + CO3 2- == HS- + HCO3-
原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而小于H2CO3的一级电离常数,而H2S的二级电离常数比H2CO3的一级和二级电离常数都要小,所以当H2S和Na2CO3反应时生成的是NaHS和NaHCO3,即生成了HS-和HCO3-.