硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、 NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是()选项就不写了,就这么三种试剂排顺序,可是我认为这三种换了顺序也一样能全部沉淀,应该怎样排?为什么
问题描述：
硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、 NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是()
选项就不写了,就这么三种试剂排顺序,可是我认为这三种换了顺序也一样能全部沉淀,应该怎样排?
为什么
答
题目要求的是沉淀分离,必须将沉淀本身也一一分开,1种试剂只析出1种沉淀
分析如下：
OH- 会与2种金属离子形成沉淀 氢氧化镁难溶,而氢氧化银沉淀极不稳定,一旦形成立刻分解成氧化银 所以NaOH不是首选
SO4 2- 会与2种离子形成微溶或难溶物 硫酸钡难溶,硫酸银微溶 所以也要放在后面
Cl- 只与Ag+形成AgCl难溶物,所以第一个加入
操作流程：
溶液 1,滴加适量NaCl 析出AgCl
2,滴加适量NaOH 析出Mg（OH）2
3,滴加适量Na2SO4 析出BaSO4
针对补充：我查了硫酸镁的溶解度,在0度的100毫升水中是26g,100度水中是74g,溶解度还是不错的,所以2和3顺序可以不必计较
1,滴加适量NaCl 析出AgCl
2,滴加适量Na2SO4 析出BaSO4
3,滴加适量NaOH 析出Mg（OH）2
这样的确也可以