某溶液中存在Mg2+.Ag+.Ba2+三种金属离子.现用氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加顺序应为?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:38:35

问题描述：

答

1先加氯化钠生成氯化银沉淀，2再加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀3最后碳酸钠生成碳酸钡沉淀
因为：BaCO3是沉淀，AgOH不稳定会分解为AgO沉淀，MgCO3微溶相当于沉淀

答

先加NaCl，沉淀Ag+。Ag+ +Cl-=AgCl↓
再加NaOH，沉淀Mg2+。Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
最后加Na2CO3，沉淀Ba2+。Ba2+ +CO32-=BaCO3↓

答

先加NaCl,沉淀Ag+.Ag+ +Cl-=AgCl↓
再加NaOH,沉淀Mg2+.Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
最后加Na2CO3,沉淀Ba2+.Ba2+ +CO32-=BaCO3↓
沉淀的顺序按照先加的物质只能沉淀一种离子.

答

首先加氯化钠，生成氯化银沉淀，
再加氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀，
最后加碳酸钠，生成碳酸钡沉淀。