HCO3-,H2CO3,CO3-怎么念

相关推荐

• 各守恒式都是怎么出来的?还有怎么比较离子浓度?电荷守恒C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)为什么CO32—是2c?物料守恒c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 是怎么来的?还有质子守恒,越详细越好.
• 向NaCO3溶液中滴加少量溴水已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-虽然知道了正确答案还是不能理解 我也明白了酸性强弱的关系 可之后呢 还有第二个怎么会有碳酸氢钠 最好有化学反应方程式!感激不尽~2010-6-22 17:53 显然溴在水中发生反应生成次溴酸和氢溴酸,氢溴酸是强酸,和碳酸氢钠以及碳酸钠都反应,但是次溴酸是弱酸.根据题目所给条件,酸性强度碳酸>次溴酸>碳酸氢根离子我们知道强酸制取弱酸,也就是强酸能够将氢离子给予弱酸的酸根离子.因此碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水,首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,但是HBrO不会和碳酸氢根离子反应,因为HBrO相对于H2CO3是弱酸,不能将氢离子给予碳酸氢根离子.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1mol
• NaHCO3质子守恒的问题怎么海淀化学老师写的是 c(OH-)= c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) ,我觉得CO32-和HCO3-都生成H2CO3,为何统一乘以2
• 关于水的碱度的计算假设水的碱度（alkalinity）是1.5mM,它的PH是8计算这个水里的CO2 HCO3- CO3- OH-的浓度还有一题是水的碱度（alkalinity）是2.5mM,PH是7,也是计算上面的三个量怎么算TAT= =
• 水质检验之酸度,说有个总酸度的计算公式：[H+]+[H2CO3]—[OH-]—[CO3 2-] 这条式子怎么理解?还有一个无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO3 2-]+[OH-] 无机酸度也就是甲基橙酸度。
• 苯酚钠中通入CO2为何生成HCO3-?强酸制弱酸的道理我听过很多遍了,不必再阐述,我只是想问：（CO3）2-对应的酸是不是HCO3-?HCO3-对应的酸是不是H2CO3?这是酸碱质子理论吧,加上一个氢离子后形成共轭酸那既然这样,再来看看这个反应的“强酸制弱酸”苯酚钠+CO2+H20==苯酚+NaHCO3其中苯酚钠对应的酸是苯酚,而HCO3-对应的酸是H2CO3,岂不反而是弱酸制强酸了吗?或者说我的想法本身是错的?看对应酸不能这么看?那如果是这样,要看方程左边的碳酸和右边的苯酚的话,和NaHCO3也没关系啊!到底是怎么回事,我很清楚酸性HCO3-
• 质子守恒的系数怎么判断?3、(NH4)2CO3溶液NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-,生成了NH3·H2O；CO32-水解结合部分水电离出的H+,分别生成了HCO3-和H2CO3,H+、OH-都有一部分被消耗,分别寻找H+、OH-在溶液中的“藏身”之所,即可列出下列等式关系：c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O),即为(NH4)2CO3溶液中的质子守恒为什么c(NH3·H2O)不用乘以2?
• 物料守恒 的方程式怎么写?例如：Na2CO3溶液的物料守恒方程式为 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]那H2S的物料守恒方程式是不是也是 H2S=2[(H+)+(HS-)+(S2-)]随便也问下CH3COONa的溶液中物料守恒方程式为什么不是c（Na+）=2[c（CH2COO-）+c（CH3COOH）]而是2c（Na+）=c（CH2COO-）+c（CH3COOH）
• 已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11已知H2CO3 H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3- H++CO32-,K2=5.6×10-11；HClO H++ClO-,K=3.0×10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是（ ）A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2¬+2HClOB．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOC．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO请问是为什么= =还有什么强酸制弱酸是怎么看的 = =
• 呼吸性酸中毒时HCO3-为什么是降低?呼吸性酸中毒时,CO2浓度升高,PH下降是没错,但我认为是CO2与血液中的水结合生成H2CO3,再生成H+所致.是H+增加导致的PH下降.当然是我不理解比值导致PH下降的解释.不过机体的代偿会使HCO3-和H2CO3的比值趋向于20:1,CO2增多,HCO3-也必定要增多的,HCO3-为什么会下降呢? 当然也可以理解为HCO3-为了代偿多产生的H+而浓度下降了,但HCO3-的分泌是由肾脏来实现的,肾脏必须把HCO3-分泌到管腔内,肾小管细胞内的HCO3-是一直在被消耗的,细胞外液的HCO3-当然也高不起来,这样又怎么解释机体要使血液中的HCO3-和H2CO3保持平衡的说法?CO2升高了,HCO3-要分泌到尿中去代偿,可是血液中的HCO3-又要升高保持平衡比?!两头都要HCO3-,那HCO3-到底要去哪啊……
• HCO3-和CO3-2在水中的互相转换碳酸氢根和碳酸根分别与水的反应和它们之间的相互转换?是什么?
• 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子.若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）A. NO3-B. CO32-、NO3-C. SO32-、NO3-D. CO32-、NO3-、Na+