取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（ ）A. ZnB. AgC. AlD. Cu
问题描述：
取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（ ）
A. Zn
B. Ag
C. Al
D. Cu
答
由于银和铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，因此将选项B、D排除．由于铁、锌、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜铁＜锌．因此等质量的铁、锌、铝与盐酸反应时产生的氢气质...
答案解析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．