某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为 甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇

2CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+6Na====2[CH2(O)CH(O)CH2(O)]Na3+3H2↑
184 6
9.2g x=0.3g
9.2g 丙三醇生成0.3g氢气。正好与题上给的3.36L/22.4L/mol=0.15mol；0.15mol×2g/mol=0.3g相符。所以，正确答案为丙三醇。

氢气3.36L(标准状况)物质的量为：0.15mol，为Na置换羟基氢得到，所以有机物中羟基的物质的量为0.3mol。
甲醇CH3OH，摩尔质量：32，羟基数：1
乙醇C2H5OH，摩尔质量：46，羟基数：1
乙二醇CH2OH-CH2OH，摩尔质量：62，羟基数：2
丙三醇CH2OH-CHOH-CH2OH，摩尔质量：92，羟基数：3
从上面计算数据可知有机物为丙三醇

一元醇通式：CnH2n+1OH(n≥1,n为正整数)n元醇通式：CmH2m+2-n(OH)n(m>=n)首先你解决思路要在氢气产量,3.36L=0.15mol,其次,题目说了,与足量Na反应,说明了,醇全部反映完成,那么你就根据醇和Na反应公式用十字法就可以解...