将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是A:2g B:4g C:8g D:10g要详细的解答.
问题描述：
将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是
A:2g B:4g C:8g D:10g
要详细的解答.
答
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，生成氢气0.25克，需镁的质量=24/2×0.25=3克。需锌的质量=65/2×0.25=8.125克，需铝的质量=27/3×0.25=2.25克，由此可知：原混合物质量可能是B。
答
产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
生成氢气0.25克 需纯镁 0.25g*24/2=3g ,纯锌0.25g*65/2=8.125g,纯铝 0.25g*27/3=2.25g
一定质量的镁,锌,铝混合物,则混合物质量应大于2.25g 小于8.125g
所以选 B C