若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n克）之间的关系是______或______．（用不等式表示）
问题描述：
若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n克）之间的关系是______或______．（用不等式表示）
答
根据四种金属与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝 27x×2/3=18g，镁 24 g，锌 65 g，铁 56g，而产生2g...
答案解析：根据产生氢气量相同，可知盐酸恰好完全反应或不足；产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝 27x×2/3=18g，镁 24 g，锌 65 g，铁 56g，而产生2g氢气需要73g的HCl，这里m有个最小值，对金属锌和金属铁分别列式：锌：m/65=n/73，铁：m/56=n/73，题示的任意三种金属中必然有锌或者铁，所以答案会有两种情况，m的最小值也在这两式中取．
考试点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查生成等质量氢气时，金属与酸的关系，要掌握金属与酸反应时量的关系．