等质量的金属与足量的酸发生反应,金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大,产生的氢气质量越少这是怎么推出来的?

金属与酸质量相同，生成大概两样东西，一、金属化合物，二，氢气。

设金属M的化合价为X，金属的相对原子质量为y,金属质量为a，生成氢气质量为z,则
M+xHCl=MClx+x/2H2
y x
a z
得z=ax/y 因为金属的质量相等，所以氢气的质量就取决于金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值，比值越大，产生的氢气质量越少。上述解答取用稀盐酸，如果换用稀硫酸，结果也是一样的。

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×27 3×2X Y2×27 /X= 3×2/YY=3×2×X/2×27 =3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的相...

我和你说个容易理解的方法：这是根据电量守恒来的 氢气一样的情况下 那就是电量是一定的（生成一个氢气需要两个电量） 那可以抽象出来一个氢原子需要一个电量。这样就方便我们研究了。就拿一个氢原子来说，要生成一个氢原子 需要一个Na原子（Na平常化合价是+1） 那就是需要原子量23，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值是23/1 而需要Mg就是半个原子（因为Mg化合价是+2）比值是 24/2 =12/1 那就是需要的原子量是24/2=12，同理钾39/1
一次类推得出 金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大生成一个氢原子 需要的金属越多
反过来想 同样质量的金属 就是金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大 生成的氢原子就少 也就是氢气少
希望对你有帮助