现有质量相同的两种金属锌和铝,用于与足量的盐酸反应制取氢气,选择哪一种金属与盐酸可以产生较多的氢气
问题描述：
现有质量相同的两种金属锌和铝,用于与足量的盐酸反应制取氢气,选择哪一种金属与盐酸可以产生较多的氢气
答
设Al Zn的质量为x.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2*27 3*2
x 3x/27
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 2x/65
由上式,比较,3x/27,2x/65的大小,得:
3x/27 》2x/65
∴Al产生H2最多
答
ZN+2HCL=ZNCL2+H2 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
65 2 54 6
65 2G 65 X=7.22G同等质量的锌和铝和足量盐酸反应、铝和足量盐酸反应产生的氢气多
答
铝生成的氢气较多
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
答
锌多，但是铝更快